pH
点は再計算したサンプルです。他の入力は固定しています。
この計算機について
完全電離する強酸または強塩基、理想溶液、25°C（pKw = 14）を仮定した簡易計算です。弱酸・弱塩基、活量、混合物、高濃度溶液は扱いません。
計算例
下記の既定値を用いた計算結果
濃度 0.01 M · 物質の種類 強酸（HA） pH 2.00 · pOH 12.00 · 水素イオン濃度 0.010000 M · 水酸化物イオン濃度 0.000000 M · 解 強酸性 · 水のイオン積 1.000e-14
出典
免責事項
本計算ツールは一般的な換算結果を提供します。丸め処理と入力値の精度の両方が出力に影響するため、表示される小数は概数として扱ってください。
実装の出典
この記録は本ページの実装を示し、独立した検証を意味しません。外部資料は明示された式や定義のみを裏付けます。推定や独自ルールにはそれぞれの前提があります。
式と変数
pH = −log10(H); H = {c, m = 0; Kw ÷ c, m = 1}; Kw = 10^(−(14 − 0.02·(T − 25)))
- pH
- pH 値
- H
- 人間換算年齢（年）
- c
- 入力濃度（M）
- Kw
- 水のイオン積 Kw
- T
- 温度（°C）
- m
- 物質コード：0 酸、1 塩基
m は酸で 0、塩基で 1。pOH=14−pH、[OH⁻]=Kw÷H。c の下限 1e-10 M。分類は pH 3/6.5/7.5/11。
よくある質問
温度を上げると中性のpHがずれるのはなぜですか？
このツールは水のイオン積を10の-(14 - 0.02*(温度 - 25))乗として計算するため、25°Cで中性は7ですが、50°CではKwが熱で大きくなるため中性のpHは約6.5に下がります。0.01 Mの強酸はどの温度でもpH 2を示しますが、塩基では水素イオン濃度が温度で変わり、hはKwを濃度で割った値になります。そのため中性の表示は常に7ではなく温度に追従します。