Calculateur de pH
Estimez le pH d’un acide ou d’une base forte avec une approximation simplifiée à 25 °C.
Formules et sources mises à jour · Sources · 1Voir l’algorithme, les constantes et les valeurs par défaut (JSON)
pH
Les points montrent des valeurs recalculées. Les autres paramètres restent fixes.
À propos de ce calculateur
Cette approximation suppose un acide ou une base forte entièrement dissocié(e), une solution idéale et une température de 25 °C (pKw = 14). Elle ne modélise pas les acides/bases faibles, les effets d’activité, les mélanges ni les solutions concentrées.
Exemple chiffré
calculé avec les valeurs par défaut ci-dessous
Concentration 0,01 M · Type de substance Acide fort (HA) pH 2,00 · pOH 12,00 · Concentration en ions hydrogène 0,010000 M · Concentration en ions hydroxyde 0,000000 M · Solution Fortement acide · Produit ionique de l’eau 1.000e-14
Sources
Avertissement
Ces calculatrices donnent des résultats de conversion généraux. L'arrondi et la précision de la valeur saisie influent sur le résultat : les décimales affichées sont indicatives et non exactes.
Source de l’implémentation
Cette fiche décrit l’implémentation de cette page, sans validation indépendante. Les références externes étayent uniquement la formule ou définition indiquée ; les estimations et règles propres conservent leurs hypothèses.
Voir l’algorithme, les constantes et les valeurs par défaut (JSON)
Formule et variables
pH = −log10(H); H = {c, m = 0; Kw ÷ c, m = 1}; Kw = 10^(−(14 − 0.02·(T − 25)))
- pH
- Valeur du pH
- H
- Âge humain équivalent (années)
- c
- Concentration saisie (M)
- Kw
- Produit ionique de l'eau
- T
- Température (°C)
- m
- Code de substance : 0 acide, 1 base
m = 0 acide, m = 1 base. pOH=14−pH, [OH⁻]=Kw÷H ; c min 1e-10 M ; seuils pH 3/6,5/7,5/11.
Questions fréquentes
Pourquoi élever la température déplace-t-il le point de pH neutre ?
L'outil calcule le produit ionique de l'eau comme 10 puissance -(14 - 0,02*(température - 25)), donc à 25 °C le neutre vaut 7, mais à 50 °C le pH neutre tombe à environ 6,5, car Kw augmente avec la chaleur. Un acide fort à 0,01 M affiche toujours pH 2, mais la concentration en ions hydrogène d'une base change avec la température, puisque h égale Kw divisé par la concentration. L'étiquette « neutre » suit donc la température au lieu d'afficher 7 en permanence.