Molaritätsrechner — Masse, Molmasse und Volumen
Rechnen Sie Masse, Molmasse und Volumen in Molarität, Stoffmenge und Millimolarität um.
Formeln und Quellen aktualisiert · Datenquellen · 1Algorithmus, Konstanten und Standardwerte ansehen (JSON)
Über diesen Rechner
Die Molarität gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffs pro Liter Lösung an, jedes Molaritätsproblem läuft also zuerst auf die Umrechnung einer Masse in Mol hinaus. Die meisten Fehler entstehen, wenn die Molmasse nicht aus der Formel, sondern vom Etikett übernommen wird.
Rechenbeispiel
berechnet mit den unten stehenden Standardwerten
Masse des gelösten Stoffes 58,44 g · Molare Masse 58,44 g/mol · Volumen der Lösung 1 L Molarität 1,00000 M · Stoffmenge des gelösten Stoffes 1,000000 mol · Millimol 1.000,000 mmol · Millimolarität 1.000,000 mM · Konzentration 58,4400 g/L · Benötigtes Volumen für eine 1-M-Lösung 1,0000 L
Datenquellen
Haftungsausschluss
Diese Rechner liefern allgemeine mathematische Ergebnisse. Sie eignen sich für Studium, Planung und Schätzung — prüfen Sie alles nach, was in eine benotete Arbeit, eine Veröffentlichung oder eine finanzielle Verpflichtung einfließt.
Implementierungsquelle
Dieser Datensatz beschreibt die Implementierung dieser Seite, keine unabhängige Validierung. Externe Quellen stützen nur die angegebene Formel oder Definition; Schätzungen und eigene Regeln behalten ihre Annahmen.
Formel und Variablen
n = m ÷ M; c = n ÷ V
- n
- Stoffmenge, mol
- m
- Masse des gelösten Stoffs, g
- M
- Molmasse, g/mol
- c
- Molarität, mol/L
- V
- Lösungsvolumen, L
mmol = 1000n und mM = 1000c; Gramm pro Liter = m ÷ V; Volumen für 1 M = n Liter.
Häufige Fragen
Warum sind Masse und molare Masse beide auf 58.44 Gramm voreingestellt?
Die Standardwerte sind auf Natriumchlorid gesetzt, dessen Molare Masse 58.44 g pro mol beträgt, sodass 58.44 g NaCl in 1 L genau 1 M und 1 mol ergeben. Das Werkzeug berechnet die Stoffmenge als Masse geteilt durch Molare Masse und dann die Molarität als Stoffmenge durch Volumen, sodass ein anderer gelöster Stoff das Feld Molare Masse ändert; Wasser mit 18.015 ergäbe bei derselben Masse eine völlig andere Konzentration. Die Ausgabe Benötigtes Volumen für eine 1-M-Lösung ist einfach Masse geteilt durch Molare Masse.