Calculateur de molarité
Convertissez une masse, une masse molaire et un volume en molarité, en moles et en millimolarité.
Formules et sources mises à jour · Sources · 1Voir l’algorithme, les constantes et les valeurs par défaut (JSON)
À propos de ce calculateur
La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution : tout problème de molarité revient donc d’abord à convertir une masse en moles. C’est en prenant la masse molaire dans la formule, et non sur une étiquette, qu’on évite la plupart des erreurs.
Exemple chiffré
calculé avec les valeurs par défaut ci-dessous
Masse de soluté 58,44 g · Masse molaire 58,44 g/mol · Volume de solution 1 L Molarité 1,00000 M · Moles de soluté 1,000000 mol · Millimoles 1 000,000 mmol · Millimolarité 1 000,000 mM · Concentration 58,4400 g/L · Volume nécessaire pour une solution à 1 M 1,0000 L
Sources
Avertissement
Ces calculatrices donnent des résultats mathématiques généraux. Elles conviennent à l'étude, à la planification et à l'estimation : vérifiez tout résultat destiné à un travail noté, à une publication ou à un engagement financier.
Source de l’implémentation
Cette fiche décrit l’implémentation de cette page, sans validation indépendante. Les références externes étayent uniquement la formule ou définition indiquée ; les estimations et règles propres conservent leurs hypothèses.
Voir l’algorithme, les constantes et les valeurs par défaut (JSON)
Formule et variables
n = m ÷ M; c = n ÷ V
- n
- quantité de matière, mol
- m
- masse de soluté, g
- M
- masse molaire, g/mol
- c
- molarité, mol/L
- V
- volume de solution, L
mmol = 1000n et mM = 1000c ; grammes par litre = m ÷ V ; volume pour 1 M = n litres.
Questions fréquentes
Pourquoi la masse et la masse molaire valent-elles toutes deux 58,44 grammes par défaut ?
Les valeurs par défaut visent le chlorure de sodium, de Masse molaire 58,44 g par mol : 58,44 g de NaCl dans 1 L donnent 1 M et 1 mol. L'outil divise la Masse de soluté par la masse molaire pour les Moles de soluté, puis celles-ci par le volume pour la Molarité : changer de soluté suppose de modifier la masse molaire ; l'eau, à 18,015, donne une tout autre concentration à masse égale. La sortie Volume nécessaire pour une solution à 1 M vaut masse sur masse molaire.