Calculadora da Lei dos Gases Ideais — P, V, n e T
Resolva a lei dos gases ideais para a pressão, o volume, os mols ou a temperatura.
Fórmulas e fontes atualizadas · Fontes de dados · 1Ver algoritmo, constantes e entradas padrão (JSON)
Sobre esta calculadora
A lei dos gases ideais, PV igual a nRT, liga quatro grandezas de modo que especificar três determina a quarta. Usar kPa com litros e kelvin faz a constante dos gases valer exatamente 8,314, o que evita os erros de unidade que atrapalham esse cálculo.
Exemplo resolvido
calculado com os valores padrão abaixo
Calcular para Pressão · Pressão 101,325 kPa · Volume 22,414 L · Quantidade de gás 1 mol · Temperatura 0 °C Pressão 101,3249 kPa · Volume 22,4140 L · Quantidade de gás 1,00000 mol · Temperatura 273,15 K · Temperatura 0,00 °C · Volume molar 22,4140 L/mol · Constante dos gases utilizada R = 8.314 J/(mol·K) com kPa, L e K
Fontes de dados
Isenção de responsabilidade
Estas calculadoras fornecem resultados gerais de conversão. O arredondamento e a precisão do valor introduzido afetam o resultado, pelo que as casas decimais apresentadas são indicativas e não exatas.
Fonte da implementação
Este registro descreve a implementação desta página, sem validação independente. As referências externas sustentam apenas a fórmula ou definição indicada; estimativas e regras próprias mantêm suas premissas.
Fórmula e variáveis
P × V = n × R × Tk ; Tk = t + 273.15 ; R = 8.314
- P
- pressão (kPa)
- V
- volume (L)
- n
- quantidade de matéria (mol)
- t
- temperatura (°C)
Rearranja-se PV = nRT para resolver a variável escolhida; volume molar = V ÷ n. Unidades: kPa, L, K.
Perguntas frequentes
Porque é que a calculadora usa 8,314 e espera temperaturas em kelvin?
A ferramenta mantém a constante dos gases em 8,314 joules por mol kelvin e exige a temperatura em kelvin, somando 273,15 ao valor introduzido em Celsius, pelo que o padrão de 101,325 quilopascal, 22,414 litros e 1 mol a 0 graus Celsius reproduz um mol em condições padrão. Resolver para pressão, volume, moles ou temperatura reorganiza PV igual a nRT, enquanto a saída de volume molar mostra litros por mol, e a constante é indicada explicitamente porque misturar unidades quebra a equação em silêncio.