विशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर — Q = mcΔT
Q = mcΔT से निकालें कि किसी पदार्थ का तापमान बदलने में कितनी ऊष्मा ऊर्जा लगेगी।
सूत्र और स्रोत अपडेट किए गए · डेटा स्रोत · 1एल्गोरिदम, स्थिरांक और डिफ़ॉल्ट इनपुट देखें (JSON)
इस कैलकुलेटर के बारे में
गणना Q = mcΔT से होती है: द्रव्यमान g में और तापमान परिवर्तन °C में डालें; चुने गए पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा J/(g·°C) में है। ऊर्जा kJ, cal, kcal और Wh में भी दिखाई जाती है। मॉडल अवस्था परिवर्तन, बर्तन और आसपास की ऊष्मा तथा ऊष्मा-हानि को शामिल नहीं करता।
हल किया उदाहरण
नीचे दिए डिफ़ॉल्ट मानों से गणना
द्रव्यमान 500 g · पदार्थ पानी (तरल) · तापमान परिवर्तन 25 °C ऊर्जा 52,300 J · ऊर्जा 52.30 kJ · ऊर्जा 12,500 cal · ऊर्जा 12.50 kcal · ऊर्जा 14.528 Wh
विधि और मान्यताएँ
Q = m × c × ΔT गणना Q = mcΔT से होती है: द्रव्यमान g में और तापमान परिवर्तन °C में डालें; चुने गए पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा J/(g·°C) में है। ऊर्जा kJ, cal, kcal और Wh में भी दिखाई जाती है। मॉडल अवस्था परिवर्तन, बर्तन और आसपास की ऊष्मा तथा ऊष्मा-हानि को शामिल नहीं करता।
डेटा स्रोत
अस्वीकरण
ये कैलकुलेटर सामान्य रूपांतरण-परिणाम देते हैं। गोलाई और आपके द्वारा दर्ज मान की शुद्धता दोनों आउटपुट को प्रभावित करते हैं, इसलिए दिखाए गए दशमलव को सांकेतिक समझें, सटीक नहीं।
कार्यान्वयन का स्रोत
यह रिकॉर्ड इस पृष्ठ के कार्यान्वयन का विवरण है, स्वतंत्र सत्यापन नहीं। बाहरी संदर्भ केवल बताए गए सूत्र या परिभाषा का समर्थन करते हैं; अनुमानों और कस्टम नियमों की अपनी धारणाएँ हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
विशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर — Q = mcΔT कौन-सा सूत्र इस्तेमाल करता है?
सूत्र: Q = m × c × ΔT
विशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर — Q = mcΔT में कौन से इनपुट और सीमाएँ हैं?
हर फ़ील्ड की दी गई इकाई इस्तेमाल करें। ये फ़ॉर्म की सीमाएँ हैं, अनुशंसित मान नहीं। द्रव्यमान: 0–10,00,000 g; तापमान परिवर्तन: -1,000–1,000 °C Q = m × c × ΔT गणना Q = mcΔT से होती है: द्रव्यमान g में और तापमान परिवर्तन °C में डालें; चुने गए पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा J/(g·°C) में है। ऊर्जा kJ, cal, kcal और Wh में भी दिखाई जाती है। मॉडल अवस्था परिवर्तन, बर्तन और आसपास की ऊष्मा तथा ऊष्मा-हानि को शामिल नहीं करता।
द्रव्यमान = 500 g; पदार्थ = पानी (तरल) का पूरा गणना उदाहरण क्या है?
इनपुट: द्रव्यमान = 500 g; पदार्थ = पानी (तरल); तापमान परिवर्तन = 25 °C. गणना: Q = m × c × ΔT. परिणाम: ऊर्जा = 52,300 J; ऊर्जा = 52.30 kJ; ऊर्जा = 12,500 cal; ऊर्जा = 12.50 kcal; ऊर्जा = 14.528 Wh.